Voorbeeld 1 van de 6 pagina's
Voorbeeld 1 van de 6 pagina's
In winkelwagenEnkele voorbeelden uit deze set oefenvragen
1.
Which of following will raise the pH of a weak acid HA in aqueous solution? (Check all possible answers) A. Addition of water B. Addition of NaCl C. Making a buffered solution by adding NaA(s) D. Addition of HNO3 E. Titrating with KOH
Antwoord: E. Titrating with KOH Explanation: The addition of a strong base like KOH will raise the pH and cause it to be more basic
2.
Which indicator would be best for the titration of a weak acid (Ka=6.4 x 10^-5) with a strong base, whose pH at the equivalence point is 8.17? A. thymolphthalein (9.5-10.5) B. methyl orange (3.2-4.4) C. crystal violet (0.2-1.8) D. thymol blue (7.7-9.3)
Antwoord: D. thymol blue (7.7-9.3) Explanation: the pH of 8.17 will fall in that range and thus the color of the solution will turn thymol blue at the equivalence point (when number of moles of acid and base are equal)
3.
What is the pH at the half equivalence point of the titration in the previous question? A. 5.87 B.8.13 C.10.93 D.4.19
Antwoord: D. 4.19 Explanation: Equivalence point is when number of moles of acid and base are equal At the half-equivalence point, pH = pKa when titrating a weak acid pKa=-log Ka =- log (6.4x10^-5) =4.19
4.
A 75.0-ml sample of 0.065 M HCN (Ka=6.2x10^-10) is titrated with 0.65M NaOH. What volume of 0.65M NaOH is required to reach the stoichiometric point? A. 750 mL B. 7.50mL C. 3.75 mL D. 75.0 mL
Antwoord: B. 7.5mL The stoichiometric point is the equivalence point. This is a weak acid and a strong base titration. M1V1=M1V1 (0.0650M x 75ml) = 0.65M x Vol 7.5mL of NaOH
5.
Which of the following is the net ionic equation for the reaction that occurs during the titration of nitric acid with potassium hydroxide? A. H+ + OH- -> H2O B. HNO3 + H2O -> NO3- + H3O+ C. HNO3 + KOH -> K+ +NO3- + H2O D. HNO3 + OH- -> NO3- + H2O
Antwoord: A. H+ + OH- -> H2O Explanation: Nitric acid (HNO3) is a strong acid and potassium hydroxide (KOH) is a strong base. Thus, they will both dissociate completely or in other words separate into ions. HNO3 + KOH -> K+ + NO3- + H2O Cross out same ions on both sides so the NO3- and K+ leaving the following H+ + OH- -> H2O
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Nalia. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $5.99. Je zit daarna nergens aan vast.
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 91401 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
